Exposé sur les pluies acides

EXPOSE

SUR

LES PLUIES ACIDES

Le pluies acides

Les pluies acides se forment lorsque les oxydes de soufre et d’azote s’associent à l’humidité de l’air pour libérer de l’acide sulfurique et de l’acide nitrique qui sont ensuite transportés très loin de leur source avant d’être précipités par les pluies. La pollution peut également être véhiculée par la neige ou le brouillard, ou encoreêtre précipitée sous forme sèche. En fait, bien que le terme de pluies acides soit utilisé depuis plus d’un siècle — il provient d’études atmosphériques effectuées dans la région de Manchester en Angleterre —, le terme scientifique le plus approprié devrait être dépôt acide, car la forme sèche de ces précipitations est tout aussi néfaste pour l’environnement que leur forme liquide.
Le problème despluies acides trouve son origine dans la révolution industrielle et n’a cessé de croître depuis lors. La gravité de leurs effets est reconnue depuis longtemps dans des contextes régionaux illustrés par les périodes de smog acide dans les zones fortement industrialisées. Toutefois, ce n’est qu’au cours des dernières décennies que l’ampleur des dommages dus aux pluies acides est devenue manifeste.L’Europe du Nord est une région très étendue qui a fait l’objet d’études poussées et où les pluies acides ont affecté les édifices, endommagé les cultures et les forêts et menacé ou réduit la vie dans les lacs d’eau douce. En 1984, par exemple, des rapports sur l’environnement indiquaient que presque la moitié des arbres de la Forêt-Noire avaient été endommagés par les pluies acides. Le nord-est desÉtats-Unis et l’est du Canada ont été particulièrement touchés par cette forme de pollution, et des dommages ont été relevés dans d’autres régions du monde.
Ce sont les rejets industriels qui ont été accusés d’être les principaux responsables des pluies acides. Étant donné que les réactions chimiques entrant en jeu dans la formation des pluies acides dans l’atmosphère sont complexes et, à cejour, encore mal comprises, les industries ont cherché à remettre en question ces affirmations et à insister sur la nécessité d’études plus poussées ; et, compte tenu du coût de la lutte contre la pollution, les gouvernements ont eu tendance à soutenir ce point de vue. Des études publiées par le gouvernement des États-Unis au début des années quatre-vingt considéraient pourtant clairement l’industriecomme le principal responsable des pluies acides dans l’est des États-Unis et au Canada. En 1988, dans le cadre de la Convention des Nations unies concernant l’Accord sur la pollution atmosphérique transfrontalière à longue distance (1979), vingt-cinq nations ont ratifié un protocole limitant les émissions d’oxydes d’azote à leur niveau de 1987.

Causes de l’acidité des pluies

Acidité »naturelle »

Vous savez que par définition, dans le cas d’une solution de faible concentration, pH = – log [ H3O+]

La dissolution du dioxyde de carbone atmosphérique et l’équilibre suivant:

CO2 (aq) + 2 H2O HCO3- + H3O+

expliquent facilement l’acidité de l’eau pure. Dans les conditions normales, le pH de l’eau pure est de 5,6.

Même non polluée, une pluie est donc acide.

Pollutionacide

Les deux principaux polluants acides des pluies sont l’acide nitrique HNO3 et l’acide sulfurique H2SO4, or les rejets directs de ces deux substances dans l’atmosphère sont très faibles et ne peuvent en aucun cas justifier les ordres de grandeur des acidités citées ci-dessus.

Les précurseurs de l’acide nitrique sont le monoxyde et le dioxyde d’azote qui se forment, à hautetempérature, à partir du dioxygène et du diazote atmoshériques, en particulier dans les moteurs de nos véhicules et dans certains réacteurs industriels.

Certaines industries utilisent un combustible riche en soufre et produisent donc une grande quantité de dioxyde de soufre qui se transforme en acide sulfurique.

Dans les deux cas, c’est un enchainement de réactions radicalaires initiées par le…