Les eaux naturelles

1° L |Les eaux naturelles |Alimentation et environnement 1 | |
|Compétences exigibles au|( Connaître les ions responsables de la dureté de l’eau [pic] et [pic]. |
|BAC |( Connaître quelques conséquences de la dureté de l’eau. |
||( Dégager les notions d’acidité et de basicité de la mesure du pH. |
| |( Utiliser des résultats expérimentaux pour comparer différentes eaux. |

Étiquetage d’une eau minérale
1°/ Quels sont les indications qui sont portées sur l’étiquette d’unebouteille d’eau minérale ?
Composition et minéralisation totale. Parfois le pH.
2°/ Pourquoi ce terme de « minérale » ?
Car contient des sels minéraux
3°/ Classer les 4 eaux de la moins minéralisée à la plus minéralisée.
Il faut utiliser la minéralisation totale : Volvic ; Evian ; Vittel ; Contrex.
4°/ Comment peut-on expliquer la différence de minéralité des eaux ?
Par la différence d’originedes sources car l’eau ne traverse pas les mêmes roches donc n’est pas en contact avec les même minéraux.
Analyse des eaux
Chaque groupe analysera 2 eaux différentes sur les 6 puis les résultats seront mis en commun.
1. Test des ions calcium, chlorure, sulfate
Si on met quelques gouttes d’une solution d’oxalate d’ammonium dans une solution contenant des ions calcium [pic], il y a formationd’un précipité blanc d’oxalate de calcium.
Si on met quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent dans une solution contenant des ions chlorure [pic], il y a formation d’un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière.
Si on met quelques gouttes d’une solution de chlorure de baryum dans une solution contenant des ions sulfate[pic], il y a formation d’un précipité blanc desulfate de baryum.

( Pour chacune de vos eaux, verser 1 à 2 mL d’eau dans 3 tubes à essais.
Dans le tube (, ajouter quelques gouttes solution d’oxalate d’ammonium.
Dans le tube (, ajouter quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent.
Dans le tube (, ajouter quelques gouttes d’une solution de chlorure de baryum.
Observer et conclure.
Compléter le tableau suivant lors de la mise encommun des résultats.
| |Contrex |Evian |Vittel |Volvic |Robinet |Distillée |
|ions calcium [pic] |oui |oui |oui |oui |oui |non |
|ions chlorure [pic] |oui |oui|oui |oui |oui |non |
|ions sulfate [pic] |oui |oui |oui |oui |non |non |

2. Mesure du pH
Recopier et compléter : Une solution acide à un pH inférieur à 7.
Une solution neutre à un pH égal (ouproche) à 7.
Une solution basique à un pH supérieur à 7.
( Dans une coupelle, placer deux petits morceaux de papier pH.
Déposer à l’aide de l’agitateur en verre une goutte d’eau minérale sur un des morceaux, puis recommencer avec la deuxième eau.
Lire sur l’échelle de teinte la valeur du pH. Noter vos résultats et compléter le tableau suivant lors de la mise en commun des résultats.Conclure.
Les eaux sont des solutions neutres, leur pH est proche de 7
3. Dosage des ions « bicarbonate » (ions hydrogénocarbonate) par comparaison
Mode opératoire :
( Remplir la burette de solution d’acide chlorhydrique de concentration [pic].
Verser dans l’erlenmeyer 50 mL d’eau d’Evian mesuré à l’éprouvette.
Placer une feuille blanche sur l’agitateur magnétique et poser dessus…